Đề thi hóa 9 học kì 1 2017

     

Bộ đề thi học tập kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017-2018 tất cả đáp án là tài liệu ôn thi cuối học kì 1 hữu ích, trải qua việc rèn luyện với đề thi để giúp đỡ các em làm quen với những dạng câu hỏi và rút kinh nghiệm trong quy trình làm bài xích thi. Từng đề thi kèm theo lời giải và trả lời giải chi tiết giúp chúng ta dễ dàng rộng trong việc ôn tập cũng như rèn luyện tài năng giải đề môn Hóa. Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo đề thi.




Bạn đang xem: đề thi hóa 9 học kì 1 2017

*

BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ 1MÔN HÓA LỚP 9NĂM 2017 (CÓ ĐÁP ÁN) 1. Đề thi học tập kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 gồm đáp án - TrườngTHCS Bình An2. Đề thi học tập kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 gồm đáp án - TrườngTHCS Hồng Phương3. Đề thi học tập kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 gồm đáp án - TrườngTHCS lặng Lạc4. Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 bao gồm đáp án - TrườngTHCS im Phương5. Đề thi học tập kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 gồm đáp án - PhòngGD&ĐT Vĩnh Linh6. Đề thi học tập kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017 có đáp án - PhòngGD&ĐT Vĩnh Tường ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ INăm học 2017-2018MÔN: HÓA HỌC - Lớp 9Thời gian có tác dụng bài: 45 phút(Không kể thời gian phát đề)Câu 1 : (2.0 đ) Viết những phương trình hóa học triển khai chuổi thay đổi sau đây:CuO  Cu SO4  Cu(OH)2  Cu Cl2  Cu(NO3) 2Câu 2: (1,0 điểm)Khí bay ra từ vụ cháy có đựng cacbonic, sunfurơ… Vậy lúc thoát ra khỏiđám cháy đề nghị làm gì để hạn chế hít khí từ bỏ phía ngoài? giải thích và viết phương trìnhhóa học tập phản ứng xẩy ra mà em biết.Câu 3 : (1,5đ) nhận ra 3 dung dịch sau Na2SO4 , NaCl, HNO3 bằng phương pháphoá học. Viết phương trình minh họa.Câu 4: (2.5 đ) tế bào tả hiện tượng lạ và viết phương trình phản bội ứng hóa học (nếu có)trong các thí nghiệm sau:a. Mang đến đinh fe vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4..b.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Đăng Ký Chạy Grab Cần Những Gì ? Hồ Sơ? Hướng Dẫn Đăng Ký Tài Xế Grabbike



Xem thêm: Ăn Nhiều Hành Tây Có Tốt Không Biết, Tác Dụng Của Hành Tây

Ngâm lá nhôm vào ống nghiệm đựng axit sunfuric đặc, nguội.c. Nhỏ tuổi vài giọt hỗn hợp KOH vào ống nghiệm cất dung dịch FeCl3.d. Mang lại dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm đựng dung dịch CaCl2.Câu 5: (3.0đ) Cho 20 gam các thành phần hỗn hợp hai kim loại Mg với Cu tính năng với một lượngvửa đầy đủ dung dịch HCl 20%. Sau làm phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc).a. Tính thành phần % theo trọng lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong tất cả hổn hợp .b. Tính khối lượng dung dịch HCl 20% đang dùng.c. Tính nồng độ tỷ lệ dung dịch chiếm được sau phản nghịch ứng.(Cho Mg = 24 ; H = 1 ; Cl = 35,5)-----Hết----- ỦY BAN NHÂN DÂN QUẬN 2PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOHƯỚNG DẪN CHẤMĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ INăm học: 2017-2018MÔN: HÓA HỌC 9Câu 1: (2,0đ) Viết đúng từng phương trình 0,5đ – thăng bằng sai hoặc không cân nặng bằng-0,25đCâu 2: (1,0đ) lý giải cách hạn chế hít khí lúc có đám cháy đúng (0.5 đ) và viếtđúng phương trình (0,5đ) .Câu 3: (1,5đ) phân biệt NaCl, Na2SO 4, HNO3 dùng quỳ tím nhận biết được :- Nhúng quỳ tím theo lần lượt vào 4 mẫu thửMẫu thử làm cho : + Quỳ tím hóa đỏ: HNO3,0,25đ+ Quỳ tím không thay đổi màu: NaCl, Na2SO40,25đ-Cho BaCl2 vào 2 hỗn hợp NaCl, Na2SO4+ gồm kết tủa white là Na2SO40,25+ không có kết tủa là NaCl0,25đNa2SO4 + BaCl2 cha SO4  + 2NaCl 0,5đCâu 4. ( 2,5 điểm)a. đến Fe + CuSO 4Fe SO4 + Cu 0,5 đCó chất rắn màu đỏ bám lên đinh fe , sắt tan dần dần ,màu xanh của dungdịch nhạt dần dần .0,25 đb. Ngâm lá nhôm vào axit sunfuric đặc, nguội.Không có hiện tượng lạ .0,25 đc.Cho FeCl3 vào dung dịch KOH3KOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3 KCl0,5 đXuất hiện kết tủa gray clolor đỏ0,25 đd. Cho dung dịch Na2CO3 vào hỗn hợp CaCl2Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl0,5 đXuất hiện nay kết tủa màu sắc trắng.0,25 đPhương trình thăng bằng sai hoặc không cân đối – 0,25đCâu 5: ( 3,0đ) bài bác toánn H 2= 6,72/22,4= 0,3 (mol)0,25 đCu không công dụng với HClMg + 2HCl  MgCl2 + H2120,30,610,30,5 đ1mol0,3mol0,25 đ a/ nguyên tố % theo khối lượng mỗi kim loại trong láo hợpm Mg = 0,3 x 24 = 7,2 g0,25 đ%m Mg = 7.2x 100% : trăng tròn = 36%0,25 đ%m Cu = 100 %- 36 %=64%0,25 đb/ mHCl= 0,6 x 36,5 = 21,9 g0,25 đmddHCl = 21,9 x100% : 20% =109,5 (g )c/ m MgCl2=0,3x 95= 28,5 (g)0,25 đ0,25 đmdd sau pư = mMg +mddHCl- mH2 = 7,2 + 109,5- 0,3x2 =116,1(g)C% MgCl2 = 28,5 x 100% : 116,1 = 24,55 %0,25 đ----------- hết ---------------0,25 đ