Đề Cương Ôn Tập Hóa 8 Chương 3

     

Bước 2 : đổi khác lượng hóa học (khối lượng chất) hoặc thể tích khí thành số mol chất.

Bước 3 : phụ thuộc vào phương trình search số mol hóa học tham gia hoặc chất sản phẩm.

Bước 4 : chuyển đổi về đơn vị chức năng theo yêu cầu đầu bài.




Bạn đang xem: đề cương ôn tập hóa 8 chương 3

*
*



Xem thêm: Tủ Lạnh Casper Inverter 551 Lít Rs-575Vbw, Tủ Lạnh Inverter Casper 551 Lít Rs

Bạn đã xem trước 20 trang mẫu tài liệu Tài liệu ôn tập hóa học lớp 8 - Chương III: Mol Và tính toán Hoá Học, để tải tài liệu cội về máy các bạn click vào nút download ở trên


Xem thêm: Cách Mở Sim Viettel Bị Khóa Bằng My Viettel, Access Denied

òng thí nghiệm.B) Hợp hóa học giàu oxi dùng để làm điều chế oxi.C) Thu khí oxi bằng cách úp ngược bình thu.D) Thu khí oxi qua nước do khí oxi ít tan trong nước.IV.19.Cho 3,2 g đồng sắt kẽm kim loại vào bình bí mật chứa đầy khí O2 gồm dung tích 784 ml (đktc) Nung rét bình nhằm phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy hóa học rắn vào bình cân nặng được a g. Hãy tính a.IV.20. đem thí dụ bằng phương trình phản nghịch ứng oxi tác dụng với:a) kim loại.b) phi kim.c) phù hợp chất.IV.21. Quy trình quang phù hợp của cây xanh diễn ra theo sơ đồ dùng phương trình bội nghịch ứng:CO2 + H2O (C6H10O5)n + O2 tinh bộta) xong xuôi phương trình phản nghịch ứng.b) Tính khối lượng tinh bột thu được cùng thể tích khí O2 (đktc) sẽ giải phóng nếu như lượng nước tiêu tốn là 5 tấn và lượng khí CO2 tham gia phản ứng dư. Cho công suất phản ứng là 80%.IV.22. Vào một bình kín đáo không có không khí. Cho vào bình 3,2 g S với 2,8 g Fe. Nung nóng bình mang đến phản ứng xẩy ra hoàn toàn.a) Viết phương trình phản ứng.b) Sau làm phản ứng, trọng lượng chất rắn trong bình tăng hay bớt ?c) Tính cân nặng FeS.IV.23. Mang đến 40 g một oxit sắt làm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCl sau làm phản ứng nhận được 81,25 gam muối clorua.Oxit sắt gồm công thức hoá học tập là:A. FeO ; B. Fe2O3 ;C. Fe3O4Hãy chọn bí quyết hoá học cân xứng của oxit sắt.IV.24. Cho các thành phần hỗn hợp 48,8 g Fe cùng Fe2O3 phản nghịch ứng hoàn toàn với dung dịch axit H2SO4. Sau phản nghịch ứng chiếm được 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính yếu tắc % theo cân nặng các hóa học trong tất cả hổn hợp đầu. Biết có những phản ứng hoá học tập sau :Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2OIV.25. Hỗn hợp 2 sắt kẽm kim loại Mg cùng Al có khối lượng 0,78 g được hoà tan trọn vẹn bằng dung dịch axit clohiđric (HCl) Sau làm phản ứng nhận được 0,896 l khí H2 (đktc) Tính khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong các thành phần hỗn hợp đầu.Biết có các phản ứng hoá học tập sau :Mg + 2HCl MgCl2 + H22Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2IV.26. Mang đến 5,1 g oxit của một kim loại hoá trị (III) phản bội ứng với axit HNO3, sau phản ứng thu được muối bột Al(NO3)3 và nước.a) Viết phương trình phản bội ứng.b) xác minh công thức hoá học tập của oxit kim loại biết rằng số mol axit thâm nhập phản ứng là 0,3 mol.IV.27. Lập công thức hoá học của các hợp chất sau:a) Gồm kim loại canxi cùng nhóm nguyên tử (PO4) hoá trị III.b) Hợp chất của R với oxi, trong các số đó R gồm hoá trị V; oxi chiếm phần 56,34% về khối lượng.IV.28. Trong phòng thí nghiệm pha trộn khí O2 bằng cách nhiệt phân muối bột kali clorat (xúc tác là MnO2).a) Viết phương trình làm phản ứng.b) mong mỏi điều chế 4,48 lít khí O2 (đktc) thì nên cần dùng bao nhiêu gam kali clorat, sau làm phản ứng thu được từng nào gam hóa học rắn.IV.29. Xong xuôi các sơ thiết bị phản ứng hoá học sau và nhận xét về loại phản ứng với hợp chất của thành phầm phản ứng.Na + ? Na2OMg + O2 ?? + O2 P2O5Al + ? Al2O3IV.30. Tất cả hổn hợp 2,8 g C và S bội phản ứng trọn vẹn với khí oxi. Thể tích khí O2(đktc) đề xuất dùng là 3,36 lít.a) Viết các phương trình bội phản ứng.b) Tính khối lượng mỗi chất trong lếu láo hợp.IV.31. Quan tiếp giáp hình 4.8 trong SGK.Hãy rút ra dìm xét :a) lý do ống nghiệm thu sát hoạch oxi đặt thẳng đứng, miệng ống nghiệm cù lên trên.b) nguyên nhân phải đun tập trung ngọn lửa ở trong phần đáy ống nghiệm.c) tại sao phải cần sử dụng một ít bông vào ống nghiệm đựng KMnO4.C) Đề bình chọn 1. Đề 15 phútĐề số 1Câu 1 : 1. Cho những công thức hoá học tập sau : FeO ; CO2; Zn; Cl2; CaO; SO2; C; Mg.Hãy điền những công thức hoá học tương thích vào cột trống:Đơn chấtHợp chấtOxitOxit bazơOxit axitKim loạiPhi kimLấy thí dụ bởi phương trình bội nghịch ứng:– Oxi tác dụng với kim loại .– Oxi công dụng với phi kim.– Oxi chức năng với hòa hợp chất.Các bội nghịch ứng trên có điểm lưu ý gì bình thường ?Câu 2 : Tính thể tích bầu không khí (m3) ở đk tiêu chuẩn quan trọng để đốt cháy 7,5 tấn than, giả thiết than bao gồm chứa 80% C, và còn lại là tạp hóa học không cháy.Đề số 2 Câu1: Để điều chế oxi bạn ta tiến hành các phản bội ứng theo sơ thứ sau:1) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22) KClO3 KCl + O23) KNO3 KNO2 + O24) HgO Hg + O2 a) chấm dứt các phương trình phản nghịch ứng.b) Nếu lấy 5 g chất ban sơ đem nhiệt độ phân thì lượng oxi thu được lớn nhất ở làm phản ứng làm sao :A. 1 ;B. 3 ;C) 4 ;D. 2 ;c) những phản ứng trên có điểm gì phổ biến ?Câu 2 : Lập phương pháp oxit của một nguyên tố trong các số đó oxi chỉ chiếm 69,75% về khối lượng, biết oxit bao gồm phân tử khối 46 đvC.2. Đề 45 phútĐề số 1I- thắc mắc trắc nghiệm khách quanCâu 1 : lựa chọn câu đúng trong những câu sau :1. Cho các chất : C, CO, CO2, S, SO2, SO3, FeO, Fe2O3, Fe, NaOH, MgCO3, HNO3a) Dãy những chất thuộc các loại oxit :A) CO, SO2, Fe2O3, CO2, FeO, SO3.B) CO2, C, SO3, FeO, MgCO3, HNO3.C) Fe2O3, HNO3, CO2, CO, SO2, SO3.D) FeO, SO3, CO2, MgCO3, NaOH, Fe.b) Cả hai hóa học thuộc các loại oxit bazơ:A) Fe2O3 ; COC) SO3 ; CO2B) FeO ; SO2D) Fe2O3 ; FeO2. Cho những phản ứng hoá học tập sau :CaCO3 CaO + CO2(1)2KClO3 2KCl + 3O2(2)2H2O 2H2 + O2(3)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(4)Fe + 2HCl ––đ FeCl2 + H2(5)a) phản bội ứng điều chế oxi trong phòng thí điểm là:A.1; 2 ; B. 2; 3 ;C.3; 4 ; D. 2; 4 ; E. 4; 5 ;b) bội phản ứng phân huỷ là :A. 3; 4; 5; 1C. 1; 2; 3; 4B. 2; 3; 4; 5D. 4; 5; 2; 1II. Thắc mắc trắc nghiệm từ bỏ luậnCâu 2 : 1. Viết phương trình phản ứng của oxi với các chất : S ; p. ; Zn ; CH4.Các phản nghịch ứng trên có điểm sáng gì chung?2. Tính lượng chất Fe trong các oxit fe sau : FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4.Câu 3 : Cho hỗn hợp 15,45 g Mg với Al bội phản ứng trọn vẹn với oxi, sau bội phản ứng thu được các thành phần hỗn hợp oxit có cân nặng 27,85g. 1. Viết các phương trình phản nghịch ứng.2. Tính thành phần tỷ lệ theo cân nặng của các kim nhiều loại trong lếu đầu.Đề số 2 I. Thắc mắc trắc nghiệm khách hàng quanCâu 1 : nên lựa chọn câu đúng trong số câu sau :1. Một trong những điều kiện nhằm một chất cháy được là:A) Chất bắt buộc nhẹ.B) Chất nên tiếp xúc với oxi.C) Chất đề nghị có ánh nắng mặt trời sôi cao.D) Chất nên được nghiền nhỏ.2. Nung 1 g chất rắn : KMnO4 ; KClO3; HgO; KNO3.Chất cho những oxi duy nhất là :A) KMnO4 B) KClO3 ;C) HgO.D) KNO3.Hãy chọn câu đúngCâu 2 : 1. Câu làm sao đúng, câu làm sao sai trong số câu sau :Để dập tắt một vụ cháy do xăng dầu tín đồ ta có tác dụng như sau:A) phun nước vào đám cháy.B) Trùm bí mật lên đám cháy.C) Phủ mèo lên đám cháy.D) Thổi không khí thật rất mạnh tay vào đám cháy.E) xịt khí CO2 vào đám cháy.2. Hãy điền các thí dụ ngơi nghỉ cột II cho phù hợp với quan niệm ở cột I của bảng sau:Khái niệm ( I)Nội dung (II)A) Sự cháyB) Sự oxi hoá chậmC) phản ứng phân huỷD) bội phản ứng hoá hợp1. Bội nghịch ứng trong số đó một chất ban đầu tạo ra nhì hay các sản phẩm.2. Phản bội ứng từ nhì hay những chất ban sơ tạo ra 1 chất sản phẩm.3. Phản nghịch ứng tất cả oxi tham gia.4. Bội phản ứng gồm oxi tham gia, toả nhiệt với phát sáng.6. Làm phản ứng bao gồm oxi thâm nhập toả nhiệt không phát sáng.Câu 3 : chấm dứt các sơ đồ vật phản ứng sau:a) Zn + ....... –đ ZnOb) C2H6 + ....... –đ CO2+ H2Oc) S + ......... –đSO2Câu4 : Tính thể tích oxi (đktc) giải hòa khi nung 32,67 g KClO3 bao gồm 25% tạp chất. (Phản ứng tất cả xúc tác MnO2)Chương V Hiđro - nướcI- kiến thức và kỹ năng trọng tâm1. HiđroĐiều chế1. Trong phòng thí nghiệmKim nhiều loại + axit Zn + 2HClđ ZnCl2 + H22. Trong công nghiệp+Từ khí thiên nhiên, khí mỏ dầu 2H2O 2H2 + O2C(r) + H2O(k) co + H2Tính chất1. đặc thù vật lí : khí vơi nhất, không mùi vị.2. đặc điểm hoá học tập :+ chức năng với oxi :2H2 + O2 –đ 2H2O đphản ứng nổ+ công dụng với một số oxit kim loạiH2+CuO Cu+ H2OH2ứng dụng– hấp thụ vào khí cầu.– tiếp tế nhiên liệu– Khử oxit của một vài kim loại.– cung ứng amoniac.– Hàn cắt kim loại.Sản xuất phân đạm.2. Phản ứng oxi hoá – khử :– oxi : sự khửFeO + H2 –đ fe + H2O+oxi: sự oxi hoá O2 + C –đ CO2 (Chất oxi hoá) (Chất khử)B) thắc mắc và bài tập kiểm traV.1. Nên lựa chọn các vận dụng ở cột (II) có liên quan đến đặc thù của hiđro sống cột (I).Tính hóa học của hiđroứng dụngA) Khí nhẹ B) Cháy toả những nhiệtC) Khử oxit của một vài kim nhiều loại ở ánh nắng mặt trời cao1.Điều chế kimloại2.Làm trơn bay3. Hàn, cắt kim loại 4.Làm nhiên liệu 5.Sản xuất amoniacV.2. ở nhiệt độ cao, hiđro hoàn toàn có thể khử được một trong những oxit kim loại :Ag2O + H2 Fe3O4 + H2 PbO2 + H2 a) Viết phương trình phản bội ứng.b) xác minh chất khử và chất oxi hoá.V.3. Hoàn thành các sơ đồ gia dụng phản ứng sau. Phản nghịch ứng làm sao là phản ứng oxi hoá – khử ? xác định chất khử, hóa học oxi hoá.Mg(OH)2 + HCl –đ MgCl2 + H2O(1)C + O2 –đ CO(2)C2H2 + O2 –đ CO2 + H2O(3)CaO + CO2 –đ CaCO3(4)HgO + H2 –đ Hg + H2O(5)CO + CuO –đ Cu + CO2(6)V.4. Hãy lấy thí dụ về làm phản ứng oxi hoá – khử hữu ích và phản ứng oxi hoá – khử tất cả hại.V.5. Có những phản ứng pha trộn CuO :2Cu + O2 –đ 2CuO(1)Cu(OH)2 –đ CuO + H2O(2)CuCO3 –đ CuO + CO2(3)a) phản nghịch ứng nào là bội nghịch ứng phân huỷ ?b) phản bội ứng làm sao là bội nghịch ứng oxi hoá – khử ?c) phản ứng làm sao là làm phản ứng hoá hòa hợp ?a) chứng thực chỗ không nên của việc bố trí thí nghiệm sống hình bên.b) Viết phương trình bội nghịch ứng và cho thấy phản ứng bên trên thuộc loại phản ứng hoá học tập nào?V.6.V.7. Dụng cụ sau đây dùng làm điều chế khí H2 trong phòng thí nghiệm.Hãy lựa chọn 3 hóa học A và 2 chất B cân xứng để pha chế H2 với viết phương trình phản ứng.V.8. Dẫn luồng khí H2 dư trải qua 8 g tất cả hổn hợp hai oxit CuO cùng Fe2O3 nung nóng, sau làm phản ứng để nguội, cân nặng lại thấy cân nặng hỗn hợp sút 25%.Tính % cân nặng mỗi oxit trong các thành phần hỗn hợp đầu. V.9. Dẫn 5,6 l (đktc) hỗn hợp hai khí teo và H2 (đktc) nhàn qua tất cả hổn hợp hai oxit CuO cùng FeO nung nóng đem dư, sau phản nghịch ứng thấy cân nặng hỗn hợp sút a gam. A) Viết các phương trình phản ứng. B) Tính a. C) Tính % theo thể tích của các khí, biết tỉ khối tất cả hổn hợp khí đối với khí CH4 là 0,45.V.10. Để nhận được nước thuần khiết từ nước tất cả tạp chất người ta làm như sau:A) Lọc. ;B) Chưng cất ;C) Điện phân ; D) có tác dụng lạnh. Hãy chọn cách làm đúng.V.11. Để xác định nước có tinh khiết hay không người ta làm cho như sau :A) Quan gần kề ;C) làm nước cất cánh hơi ;B) Thử mùi vị ;D) phân tích hoá học. Cách thức nào xác định được nước tinh khiết tốt nhất?