Công Thức Hóa Học 12 Cơ Bản

     
CÔNG THỨC HÓA HỌC LỚP 12 ĐẦY ĐỦ NHẤTCHƯƠNG I. ESTE – LIPITTổng Hợp triết lý Hóa 12 : Tổng Hợp các Dạng Giải bài xích Tập Kim LoạiI. Tổng hợp triết lý hóa 12: Tổng hợp phương pháp3. Phương pháp sơ trang bị dường chéo:
*
*
*
*

CHƯƠNG I. ESTE – LIPIT

A- MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG

1. Khái niệm về dẫn xuất của axit cacboxylic– Dẫn xuất của axit cacboxylic là những thành phầm tạo ra khi sửa chữa thay thế nhóm hiđroxyl –OH trong đội cacboxyl -COOH bởi nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác: -COOH -> –COZ (với Z: OR’, NH2, OCOR, halogen, …)

– Este là dẫn xuất của axit cacboxylic. Khi sửa chữa nhóm OH ở team cacboxyl của axitcacboxylic bởi nhóm OR’ thì được este.– Halogenua axit (quan trọng nhất là clorua axit RCOCl). Để tạo thành halogenua axit cóthể dùng các tác nhân như PCl5 (photpho pentaclorua), PCl3 (photpho triclorua), COCl2(photgen), SOCl2 (thionyl clorua), …

(1)

*

– Anhiđrit axit, tất cả 2 loại: đối xứng (dạng (RCO)2O hoặc (ArCO)2O; call tên bằng cách thay từ axit bởi anhiđrit (CH3CO)2O là anhiđrit axetic), cùng không bằng vận (sinh ra từ nhị axit monocacboxylic không giống nhau như CH3CO-O-OCC6H5; call tên bằng từ anhiđrit cộng với thương hiệu của nhì axit – anhiđrit axetic benzoic)

Để chế tạo thành anhiđrit axit hoàn toàn có thể sử dụng nhiều phương pháp khác nhau như sử dụng tác nhân hút nước P2O5 hay tác dụng của nhiệt, …

2. ESTE

2.1. Tư tưởng : Khi gắng nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bởi nhómOR thì được este* Công thức tổng quát của estea/ trường hợp đơn giản: là este không cất nhóm chức như thế nào khác, ta có những công thứcnhư sau

-Tạo vì chưng axit cacboxylic đơn chức RCOOH cùng ancol đơn chức R’OH: RCOOR’.– Tạo do axit cacboxylic đa chức R(COOH)a cùng ancol 1-1 chức R’OH: R(COOR’)a.– Tạo vì axit cacboxylic đơn chức RCOOH cùng ancol nhiều chức R"(OH)b: (RCOO)bR’.– Tạo vày axit cacboxylic đa chức R(COOH)a với ancol nhiều chức R"(OH)b: Rb(COO)abR’a.Trong đó, R cùng R’ là cội hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); ngôi trường hợp quánh biệt, Rcó thể là H (đó là este của axit fomic H-COOH).

Bạn đang xem: Công thức hóa học 12 cơ bản

b/Trường thích hợp phức tạp: là trường thích hợp este còn đựng nhóm OH (hiđroxi este) hoặc estecòn cất nhóm COOH (este – axit) hoặc những este vòng nội phân tử … Este vào trườnghợp này sẽ nên xét rõ ràng mà ko thể gồm CTTQ thông thường được. Lấy ví dụ như với glixerol và axitaxetic hoàn toàn có thể có các hiđroxi este như HOC3H5(OOCCH3)2 hoặc (HO)2C3H5OOCCH3; hoặcvới axit oxalic và metanol rất có thể có este – axit là HOOC-COOCH3.

c/ Công thức tổng quát dạng phân tử của este không cất nhóm chức khác

*

2.2.Lí tính :

– nhiệt độ sôi ,độ rã trong nước thấp rộng axit và ancol bao gồm cùng số cacbon :axit > ancol > este-Một số mùi đặc trưng : Isoamyl axetat : mùi chuối chín ; Etyl butiat ,etyl propionat cómùi dứa

2.3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC :

1. Bội nghịch ứng thủy phânTính chất hoá học đặc biệt quan trọng nhất của este là làm phản ứng thuỷ phân. Sơ vật thuỷ phâneste (về cơ bản, chưa xét những trường hợp quánh biệt) là :

*

Thuỷ phân đó là quá trình nghịch của của phản bội ứng este hoá.Phản ứng thuỷ phân rất có thể xảy ra trong môi trường xung quanh axit hoặc môi trường xung quanh bazơ.– phản ứng thuỷ phân trong môi trường thiên nhiên kiềm được hotline là làm phản ứng xà chống hoá.Đặc điểm của phản bội ứng thuỷ phân este:– phản nghịch ứng thuỷ phân este trong môi trường axit là bội phản ứng thuận nghịch. Sản phẩm của bội nghịch ứng trong điều kiện này luôn có axit cacboxylic. Để chuyển dời cân bằng về phía sinh sản axit với ancol, ta dùng lượng dư nước.– làm phản ứng thuỷ phân este không phần nhiều thuận nghịch nhiều hơn rất chậm. Để tăng vận tốc phản ứng thuỷ phân ta đun nóng tất cả hổn hợp phản ứng với với hóa học xúc tác axit (H2SO4, HCl…).

– bội phản ứng xà phòng hoá chỉ xảy ra một chiều, thành phầm thu được luôn luôn có muối của axit cacboxylic.

*

2/ phản bội ứng của nơi bắt đầu hiđrocacbonEste ko no (este của axit ko no hoặc ancol ko no) có tác dụng tham gia phản ứng cùng phản ứng trùng thích hợp – đây là tính hóa học do links – hình thức (tương từ như hiđrocacbon tương ứng). Một số phản ứng thuộc loại này có ứng dụng đặc biệt là :– làm phản ứng đưa hoá dầu (chất mập lỏng) thành ngấn mỡ (chất lớn rắn)

*
*

4. Một trong những phản ứng thuỷ phân đặc trưng của esteCăn cứ vào sơ đồ vật phản ứng xà chống hoá giỏi phản ứng thuỷ phân este ta rất có thể căn cứ vào sản phẩm tạo thành để suy đoán cấu chế tạo của este ban đầu.Không độc nhất thiết sản phẩm cuối cùng phải gồm ancol, tuỳ thuộc vào việc nhóm –OH thêm vào cội hiđrocacbon có cấu tạo như rứa nào mà sẽ sở hữu được các bội phản ứng tiếp sau xảy ra để có sản phẩm cuối cùng hoàn toàn khác nhau, hoặc nữa là do cấu tạo bất thường xuyên của este khiến nên.

Một số trường vừa lòng thuỷ phân đặc biệt của este (không chứa halogen) thường gặp gỡ trong câu hỏi định lượng là :

*

Chú ý các kết luận in nghiêng ngay dưới mỗi trường hòa hợp trên phía trên chỉ là 1 trong những thí dụ dễ dàng nhất, các em chỉ được vận dụng khi không tồn tại dấu hiệu cho phép xác định rõ ràng số đội chức este trước đó.

IV.ĐIỀU CHẾ.

*

Bài 2. Lipit.

I. Khái niệm:Lipit là hồ hết hợp hóa học hữu cơ tất cả trong tế bào sống,không hòa hợp trongnước nhưng lại tan nhiều trong dung môi cơ học không phân cực.II. Hóa học béo:1/ Khái niệm:Chất bự là trieste của glixerol cùng với axit phệ gọi phổ biến là triglixerit hay triaxylglixerol.

*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*
*

Tổng Hợp định hướng Hóa 12 : Tổng Hợp những Dạng Giải bài bác Tập Kim Loại

I. Tổng hợp lý thuyết hóa 12: Tổng vừa lòng phương pháp

1. Phương thức bảo toàn khối lượng:

Tổng khối lượng các chất tham gia phản bội ứng bằng tổng khối lượng các sản phầm.

Ví dụ. Trong làm phản ứng kim loại công dụng với axit → muối + H2

Áp dụng bảo toàn cân nặng ta có:

mdung dịch muối= mkim loại+ mdung dịch axit– mH2

2. Phương thức tăng sút khối lượng:

phụ thuộc sự tăng giảm trọng lượng khi chuyển từ là 1 mol hóa học A thành 1 hoặc các mol hóa học B (có thể qua không ít giai đoạn trung gian) ta có thể tính được số mol của các chất với ngược lại.

Ví dụ. Xét phản ứng: fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu

Ta thấy: cứ 1 mol fe (56 gam) chảy ra thì có một mol Cu (64 gam) tạo ra thành, trọng lượng thanh kim loại tăng 64 – 56 = 8 (gam). Do đó nếu biết được cân nặng kim các loại tăng thì có thể tính được số mol sắt phản ứng hoặc số mol CuSO4phản ứng,…

3. Phương pháp sơ đồ vật dường chéo:

thường áp dụng trong các bai tập hỗn hợp 2 chất khí, pha trộn 2 dung dịch, hỗn hợp 2 muối lúc biết nồng độ phần trăm của dung dịch (C%) hoặc phân tử khối mức độ vừa phải (M).

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Kết Nối Wifi Bằng Mã Qr Trên Smartphone, Kết Nối Wifi Bằng Cách Quét Qr Code

Ví dụ. Tính tỉ lệ khối lượng của 2 dung dịch tất cả nồng độ xác suất tương ứng là C1, C2cần lấy trộn vào nhau sẽ được dung dịch gồm nồng độ C%.(C12)

*

Đối với câu hỏi có hỗn hợp 2 chất khử, biết phân tử khối mức độ vừa phải cũng phải áp dụng cách thức sơ đồ chéo để tính số mol từng khí.

4. Phương pháp nguyên tử khối trung bình:

trong những bài tập bao gồm hai hay các chất gồm cùng yếu tố hóa học, phản ứng giống như nhau rất có thể thay chúng bởi một chất gồm công thức chung, do đó việc tính toán sẽ rút gọn gàng được số ẩn.

– khối lượng phân tử vừa đủ của một tất cả hổn hợp là trọng lượng của 1 mol tất cả hổn hợp đó.

*

– sau khi được giá trị , nhằm tính khối lượng của mỗi hóa học trong tất cả hổn hợp cũng áp dụng cách thức sơ thứ chéo:

*
5. Cách thức bảo toàn electron:

phương pháp này áp dụng để giải các bài tập có rất nhiều quá trình oxi hóa khử xẩy ra (nhiều làm phản ứng hoặc phản ứng tạo thành nhiều thành phầm hoặc phản nghịch ứng qua không ít giai đoạn). Chỉ việc viết các quá trình nhường, nhận electron của những nguyên tố trong số hợp chất. Lập phương trình tổng thể mol electron nhịn nhường = tổng số mol electron nhận.

6. Phương pháp bảo toàn nguyên tố:

trong những phản ứng hóa học số mol nguyên tử của những nguyên tố được bảo toàn trước và sau phản nghịch ứng.

Ví dụ. Xét bội nghịch ứng co + oxit kim loại → kim loại + CO2

Bào toàn nguyên tử O: nCO= nCO2= nOtrong những oxit

7. Phương thức viết pt phản bội ứng bên dưới dạng rút gọn:

khi giải những bài toán bao gồm phản ứng của dung dịch tất cả hổn hợp nhiều chất (dung dịch có 2 axit, 2 bazo,…) nhằm tránh viết nhiều phương trình phản bội ứng, đơn giản và dễ dàng tính toán ta viết phương trình ion rút gọn.

II. Tổng hợp định hướng hóa học tập 12: Tổng đúng theo ví dụ áp dụng phương pháp

Bài 1:Hòa rã 1,35 gam một kim loại M bằng dung dịch HNO3loãng dư chiếm được 2,24 lít hỗn hợp khí NO cùng NO2(đktc) gồm tỉ khối khá so với hidro bằng 21. Tìm M.

Hướng dẫn:

*
*

Bài 2:Hòa tung 4,59 gam nhôm trong hỗn hợp HNO31M thu được hỗn hợp X tất cả hai khí NO với NO2, tỉ khối tương đối của X đối với hidro bởi 16,75. Tính :

a) Thể tích mỗi khí đo sinh hoạt đktc.

b) cân nặng muối thu đươc.

c) Thể tích hỗn hợp HNO3đã dùng.

Hướng dẫn:

*
*

III. Tổng hợp định hướng hóa học 12: tổng hợp bài bác tập trắc nghiệm

Bài 1:Một dung dịch tất cả chứa những ion: x mol M3+, 0,2 mol Mg2+, 0,3 mol Cu2+, 0,6 mol SO42-, 0,4 mol NO3–. Cô cạn dung nhờn này thu được 116,8 gam lếu láo hợp các muối khan. M là:A. Cr B. Fe. C. Al D. Zn

Đáp án: A

Áp dụng định qui định bảo toàn điện tích, ta có:

3x + 0,2.2 + 0,3.2 = 0,6.2 + 0,4 ⇒ x = 0,2 mol

Ta có: mmuối= mM3++ mMg2++ mCu2++ mSO42-+ mNO3–

116,8 = 0,2.MM+ 0,2.44 + 0,3.64 + 0,6.96 + 0,4.62

MM= 52 ⇒ M là Cr.

Xem thêm: Cách Làm Chà Bông Heo Cho Bé Thêm Ngon Miệng, Cách Làm Chà Bông Heo Cho Bé An Dặm

Bài 2:Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khoản thời gian phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, có tác dụng khô thấy trọng lượng đinh sắt tạo thêm 0,8 gam. Tính mật độ mol của dung dịch CuSO4ban đầu.A. 1M B. 0,5M C. 0,25M D. 0,4M

Đáp án: B

Áp dụng cách thức tăng bớt khối lượng

Theo phương trình: sắt + CuSO4→ Cu + FeSO4

Cứ 1 mol fe (56 gam) công dụng với 1 mol CuSO4→ 1 mol Cu (64 gam).

khối lượng đinh fe tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

Thực tế cân nặng đinh fe tăng 0,8 (gam)

Vậy nCuSO4phản ứng= 0,8/8 = 0,1(mol) với CMCuSO4= 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 3:Hỗn hợp bột tất cả 3 sắt kẽm kim loại Mg, Al, Zn có cân nặng 7,18 gam được chia thành hai phần hồ hết nhau. Phần 1 lấy đốt cháy trọn vẹn trong oxi dư thu được 8,71 gam hỗn hợp oxit. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong HNO3đặc nóng dư nhận được V lít (đktc) khí NO2(sản phẩm khử duy nhất). Hãy tính quý hiếm của V.A. 14,336l B. 11,2l C. 20,16l C. 14,72l